【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為(用化學(xué)式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

【答案】
(1)
(2)鋁;2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2
(3)KOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
(4)26
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.(1)稀有氣體Ar最外層有8個(gè)電子,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,Ar原子核外有18個(gè)電子層,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: , 所以答案是: ;(3)Al元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物;Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑;
所以答案是:鋁;2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑;(3)元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性:K>Mg>Al,則堿性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:C<S<Cl,酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4;所以按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4;
所以答案是:KOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4;(4)③為F核電荷數(shù)為9、⑩為Br核電荷數(shù)為35,二者核電荷數(shù)為26;
所以答案是:26.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】、、容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.lmolCO0.2molH2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 三個(gè)容器容積:>>

C. P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. P點(diǎn),向容器中再充入CO、H2 CH3OH 0.025mol,此時(shí) v(CO)<v (CO)

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C. 原子數(shù)一定相同 D. 物質(zhì)的量一定相同

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A.

B.

C.

D.

反應(yīng)
裝置圖
或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動


A.A
B.B
C.C
D.D

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A. 2—甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

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【題目】以石墨棒作電極,電解CuCl2溶液,若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是301×1023,則此時(shí)在陰極上析出的的銅的質(zhì)量是

A.8gB.16gC.32gD.64g

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