【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B.2min時,該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時A,B,C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(Lmin)
D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大
【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)圖象可知,反應(yīng)進(jìn)行到2min時,物質(zhì)的濃度不在發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),其中AB的濃度減小,C的濃度最大,其濃度的變化量分別是6mol/L﹣1mol/L=5mol/L、7mol/L﹣3mol/L=4mol/L、4mol/L﹣0=4mol/L,反應(yīng)物生成物濃度之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,所以化學(xué)方程式為,5A+4B4C,故A正確
B、2min時,該反應(yīng)達(dá)到平衡,ABC濃度分別為:1mol/L,3mol/L,4mol/L,此時A、B、C的濃度比為1:3:4,故B錯誤;
C、B的在2min內(nèi)的濃度變化為4mol/L,反應(yīng)速率= = =2min/L,故C正確;
D、2min前由于反應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動的,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故D正確;
故選B.
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是( )
A.v(A)=0.15mol/(Lmin)
B.v (B)=0.6 mol/(Lmin)
C.v (C)=0.3 mol/(Lmin)
D.v (D)=0.1 mol/(Lmin)
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【題目】依據(jù)圖判斷,下列說法不正確的是( 。
A. 1 mol H2(g)與mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高
B. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C. 2 mol H(g)與1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的熱量是b kJ
D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c﹣a)kJmol-1
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【題目】分子式為C6H12O2且可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種B.6種C.7種D.8種
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【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中,可用ClO2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。
(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破,其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置,兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應(yīng)式為:______________。
II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) △H3=-726.5kJ/mol
(3)則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol
(4)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為下面左圖中的_______(填曲線標(biāo)記字母I或II)。
(5)維持反應(yīng)溫度為510K,以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中,在上述條件下充分反應(yīng),tl時刻達(dá)到平衡,測得容器中c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應(yīng)溫度為520K,其它條件不變,請在上面右圖中畫出c(CO)在0~tl時刻變化曲線:_____________。
(6) 20世紀(jì)90年代,化學(xué)家研制出新型催化劑:堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強為____。
溫度 A. 90~150℃ B. 200~260℃ C.300~360℃ D.400~460℃
壓強 E. 0.1~1 MPa F.3~5 MPa G. 8~10 MPa H. 15~20MPa
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【題目】硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又稱固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒等作用,其性質(zhì)較穩(wěn)定,因此具有廣泛的應(yīng)用前景;瘜W(xué)實驗室中制備硫酸鈉—過氧化氫—氯化鈉加合物的流程如下:
已知:過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定。
4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相對分子質(zhì)量為694.5。
回答下列問題:
(1)控溫反應(yīng)中,反應(yīng)的溫度控制在10℃左右,不能太高的原因是____________。
(2)可用減壓過濾得到產(chǎn)品。減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是____________。
(3)上述工藝流程中,步驟B的操作是________。
(4)硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固體比過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)固體更穩(wěn)定的原因是___________。
(5)準(zhǔn)確稱取8.000 g固體雙氧水樣品,配制成250.00mL溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸酸化后,用0.04000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液20.00mL。判斷滴定終點時的現(xiàn)象________________;產(chǎn)品的純度為___________。
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【題目】圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體.
(1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式.X: C: E: F:
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為防止富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入抗氧化性物質(zhì),下列不屬于抗氧化性物質(zhì)的是( )
A. 亞硝酸鈉 B. 還原鐵粉 C. 生石灰 D. 維生素C
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【題目】右圖為以惰性電極進(jìn)行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:
A:________________,B:__________________,總反應(yīng)方程式:________________________;C:________________________________,D:________________________________,總反應(yīng)方程式:___________________________;
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。
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