【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是(
A.v(A)=0.15mol/(Lmin)
B.v (B)=0.6 mol/(Lmin)
C.v (C)=0.3 mol/(Lmin)
D.v (D)=0.1 mol/(Lmin)

【答案】B
【解析】解:由于不同物質(zhì)表示的熟練之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故反應(yīng)速率的單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,
解:A. =0.15mol/(Lmin),
B. =0.2mol/(Lmin),
C. =0.15mol/(Lmin),
D. =0.05mol/(Lmin),
所以反應(yīng)速率v(B)>v(A)=v(C)>v(D),
故選B.
由于不同物質(zhì)表示的熟練之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故反應(yīng)速率的單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ( )

①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸

A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列高分子化合物不能用來生產(chǎn)塑料薄膜的是 ( )

A. 聚丙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 硫化橡膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽(xi)”。在地殼里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若氧元素只有16O、18O兩種同位素,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.16O18O在自然界的含量保持不變

B.16O18O的質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同

C.16O18O可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.16O18O核外電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將蔗糖放入試管中,加水和稀硫酸振蕩,水浴加熱5 min,取水解液3mL加入新制的Cu(OH)2,加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn),這是因?yàn)椋?/span>

A.加熱時(shí)間不夠B.蔗糖純度不夠

CCu(OH)2的量不足D.水解液未用堿液中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種方法中:金屬表面涂抹油漆 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 保持金屬表面清潔干燥 在金屬表面進(jìn)行電鍍 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜,能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是

A.全部 B①③④⑤ C①②④⑤ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下

己知:氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列說法不正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水

B. 由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出

D. 氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2Ca(OH)2之間的副反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示.下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B.2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A,B,C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(Lmin)
D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案