【題目】C是組成細胞的最基本元素,最可能的原因是
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 分布最廣泛 D. 構成有機物的基本骨架
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察,科考隊在南極發(fā)現(xiàn)了大量奇異的新物種,那么在它們體內(nèi)最基本的化學元素和含量最多的化學元素是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置.
回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為 .
(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式
(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應的離子方程式為 .
(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? .
(5)裝置E的作用是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有 。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是 ;
②將濁液加熱到80℃, 。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是 。
(4)當離子濃度小于或等于1×10-5 mol·L-1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利尿酸在奧運會上被禁用,其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣的成分為____________,操作①的名稱為____________。
(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是___________。
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要_________________。
(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→_________________→D(除D裝置外,其它裝置不能重復使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某屆奧運會上,有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構,關于X的說法正確的是( )
A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B.X 遇到FeCl3溶液時顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1 mol X 與足量的濃溴水反應,最多消耗5 mol Br2
D.1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應,最多消耗1 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的化學變化乍看起來,好像十分復雜,難以把握,而實際上是有規(guī)律可循的。認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在。
I.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:_____________
②M點的正反應速率v正_________(填“>”、“=”或“<”)N點的逆反應速率v逆;T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=_______________;該反應進行到M點放出的熱量_________(填“>”、“=”或“<”)進行到W點放出的熱量。
③M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
II.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________
III.下圖是某種燃料電池原理示意圖:
(1)該燃料電池工作過程中,其正極反應式為:________________________。
(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的__________極(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應使粗銀作電解池的____________極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為:__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com