【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有 。

2)在除鐵操作中,需要除去Fe3CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:

加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ,檢驗(yàn)Fe3已經(jīng)除盡的操作是 ;

將濁液加熱到80℃, 。

3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問題是 。

4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×105 mol·L1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3完全沉淀則要保持c(OH)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×1031,≈4.0]。

【答案】(1CuSO4

2①3.24.3取適量濾液,加KSCN溶液,若不變紅,則說明Fe3已除趁熱過濾

32H2OHSO32Cu2=Cu2O↓SO425H產(chǎn)生SO2,污染環(huán)境

44.0×109mol·L1

【解析】試題分析:(1Fe2O3、CuOCr2O3均能溶于硫酸,分別生成鹽[Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3]和水;(2)由部分物質(zhì)沉淀的pH及除鐵操作的目的可知,加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液的pH3.24.3,不會(huì)沉淀Cu2+、Cr3+,但能除去Fe3CaSO4;Fe3KSCN變紅,如果溶液中Fe3已經(jīng)除盡,則濾液遇KSCN溶液不變紅;再由CaSO4的溶解度曲線可知,CaSO4的溶解度隨溫度升高而逐漸減小,如果將濁液加熱到80,趁熱過濾,可以除去CaSO4;(3)由銅元素降價(jià)可知硫元素必須升價(jià),根據(jù)易溶且完全電離的化合物拆寫原則、電子電荷原子守恒可知,還原步驟的原理為;亞硫酸屬于中強(qiáng)酸,而還原步驟可以生成的硫酸是強(qiáng)酸,若NaHSO3過量,過量的NaHSO3可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成有毒的SO2氣體,造成環(huán)境污染;(4)由沉淀溶解原理可知,Cr(OH)3(s)Cr3+ 3OH,Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3)c3(OH) = 6.3×1031,則c3(OH) = 6.3×1031/1×105= 6.3×1026= 63×1027,c(OH) = mol·L1= 4.0×109 mol·L1,即要使Cr3完全沉淀則要保持 c(OH)≥4.0×109 mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說法正確的是( )

A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕

B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同,引起的正極反應(yīng)不同

D.無論哪種類型的腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原

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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)元素和化合物的敘述,正確的是

A. 組成細(xì)胞的主要元素中含量最多的是碳

B. 精瘦肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

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D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子

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【題目】現(xiàn)有灼燒了一段時(shí)間的碳酸鈣樣品16g,將其溶于足量的水中,向其中通入適量的二氧化碳,過濾,再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變,所得固體質(zhì)量11.2g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()

A50%B40%C60%D70%

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.64 g SO2 含有氧原子數(shù)為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl 數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)位0.5 NA

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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )

A.被氧化的砒霜為1.98 mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D.生成砷化氫時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA

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【題目】C是組成細(xì)胞的最基本元素,最可能的原因是

A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定

C. 分布最廣泛 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

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【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用字母排序)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2

B.所含電子的物質(zhì)的量為4molH2

C20℃時(shí)45gH2O

D.常溫下,16gO214gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為

A4.4g B2.2g C1.4g D.在2.2g4. 4g之間

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同步練習(xí)冊(cè)答案