【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
【答案】B
【解析】
試題分析:A、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1 ,反應是放熱反應,反應物能量高于生成物,故A正確;B、斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量,反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量,斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量,故B錯誤;C、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol,得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)KJ,故C正確;D、反應是可逆反應不能進行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ,故D正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分:
回答下列問題:
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ,可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是 。
②A→B為取代反應,A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③B→D的化學方程式為 。
(2)乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物,該反應的化學方程式為_____________。
(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應條件略去):
檢驗丙中官能團的試劑是 ,反應的現(xiàn)象是________________。
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是 ,據(jù)此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為:第一步__________________,第二步____________________。
③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應,L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有灼燒了一段時間的碳酸鈣樣品16g,將其溶于足量的水中,向其中通入適量的二氧化碳,過濾,再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變,所得固體質(zhì)量11.2g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ()
A.50%B.40%C.60%D.70%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D.生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說法正確的是( )
A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個為電解(電鍍)池
B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極IV的電極反應:Cu2+ + 2e-= Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用字母排序)
A.標準狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時45gH2O
D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因 ,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。
(2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,應采用的措施是 。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通人氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通人氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→ 。
(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為 。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定:
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①實驗可選用的指示劑名稱為 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是 。
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為_____________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學。很多食品中放有干燥劑,就是利用其具有吸收水分的功能,生石灰就是一種。請寫出生石灰吸收水分的化學方程式 ,該反應屬于 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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