【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2_________;

②KHSO4___________;

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式:

③HNO3與醋酸鈉(CH3COONa):____________;

④Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng):__________。

【答案】Ba(OH)2=Ba+2OH KHSO4=K+H+SO4 H+CH3COO=CH3COOH CO3+ Ca=CaCO3

【解析】

(1)①氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;②硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;

(2)①二者反應(yīng)生成硝酸鈉和醋酸;②二者反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉;

據(jù)此分析解答。

(1)①氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-

②硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:KHSO4=K++H++SO42-,故答案為:KHSO4=K++H++SO42-

(2)HNO3與醋酸鈉(CH3COONa),離子方程式:H++CH3COO-=CH3COOH,故答案為:H++CH3COO-=CH3COOH;

Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,離子方程式:CO32-+Ca2+=CaCO3,故答案為:CO32-+Ca2+=CaCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關(guān)操作補(bǔ)充完全:

①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞,用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱,當(dāng)______時,立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止?________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H===CO2↑+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H===CO2↑+H2O

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-+H+OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,體積為VL兩容器分別充滿了CO氣體和CO2氣體,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.兩容器含有氣體分子數(shù)目相同

B.兩容器氣體密度之比為:7:11

C.兩容器中所含氧原子個數(shù)之比為:1:2

D.兩容器所含氣體的物質(zhì)的量均為:mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測 NaOH溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑,下列說法不正確的是:

A. 常溫下,0.1000mol·L1鹽酸pH=1

B. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,再用鹽酸潤洗

C. 隨著鹽酸的滴入,錐形瓶中溶液pH逐漸變小

D. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不褪色,即為滴定終點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液450 mL

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容 冷卻,其正確的操作順序為_________,本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為___g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是____。

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

定容時俯視刻度線

未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L1稀硫酸,充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88 g;向B所得溶液中加入足量NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣,目的是________

某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞,發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下,可能的原因是________。

由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L1的硫酸,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母)。

A.容量瓶使用前未干燥,有少量水殘留

B.定容時,俯視容量瓶刻度線

C.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體

D.稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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