【題目】同溫同壓下，體積為VL兩容器分別充滿了CO氣體和CO2氣體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.兩容器含有氣體分子數(shù)目相同

B.兩容器氣體密度之比為：7:11

C.兩容器中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為：1:2

D.兩容器所含氣體的物質(zhì)的量均為：mol

【答案】D

【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、ρ=、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算判斷。

A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故A正確；

B．根據(jù)ρ=知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中氣體的摩爾質(zhì)量之比為=，所以密度之比為，故B正確；

C．1個(gè)一氧化碳分子中含有1個(gè)氧原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，二者的物質(zhì)的量相等，氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，故C正確；

D．氣體所處的狀態(tài)不明確，不能用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為________；

（2）D中含有的官能團(tuán)是________，分子中最多有________個(gè)碳原子共平面；

（3）①的反應(yīng)類型是________，③的反應(yīng)類型是________；

（4）⑤的化學(xué)方程式為________；

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___。（其他試劑任用）(合成路線常用的表示方法：起始原料AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式______________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a=0.005

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D.當(dāng)n(（NaOH）) =0.01 mol 時(shí)，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù)，作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①，6min時(shí)生成0.7 gH2則6 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(填“促進(jìn)”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。

②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng)，若起始時(shí)燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖所示。

①正極反應(yīng)式為 _______。

②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為（n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應(yīng)（N2 +3H22NH3）的平衡常數(shù)K為 ______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式：

③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取m g粗產(chǎn)品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為V mL。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

（2）用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（3）該實(shí)驗(yàn)___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。

（4）粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L

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同步練習(xí)冊(cè)答案