用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D

試題分析：A、上下移動(dòng)①中銅絲，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸就發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)離開液面反應(yīng)就停止。故可以控制SO2的量。正確。B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。所以②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成。正確。C、SO2是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)。③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2更環(huán)保、安全。正確。D、反應(yīng)后裝置中含有沒反應(yīng)的熱的濃硫酸，所以為確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)把反應(yīng)液冷卻后加入到水中。即注酸入水。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2OH2SO3
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O22SO3
D．SO2+CaO=CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64g SO2氣體
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為
D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。     猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________、______________、________________。
（2）點(diǎn)燃余下的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有過(guò)量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)__________________ ___________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說(shuō)法是否正確          （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【樣品制備】實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照    
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：                                。
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實(shí)驗(yàn)方案是：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)有氫氣放出的是（     ）
A．Fe+H2SO4（濃）B．Fe+HNO3（�。�
C．Fe+H2SO4（�。�D．Cu+H2SO4（�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是
A．甲烷B．鹽酸C．二氧化硫D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案