CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64g SO2氣體
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為
D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為
D

試題分析：A、相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，正確；B、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64gSO2氣體，正確；C、Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，正確；D、途徑② 反應(yīng)為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，H2SO4不被還原，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號(hào)）
A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為       ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請(qǐng)判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，恢復(fù)至室溫測(cè)得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是
①KMnO4(H＋，aq)�、阡逅、鄣馑、苈人、軫e3＋(aq)
A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （   ）。
A．S的漂白性B．S的還原性
C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有(　 　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減��；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
A．高沸點(diǎn)性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
探究I
(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱貴
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究II
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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