【題目】砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為________;砷與溴的第一電離能較大的是____________。
(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是________________________________________________________________。
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的一種分子為________。
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________,As原子采取________雜化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,GaAs晶體中,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.金屬鍵 G.極性鍵
【答案】[Ar]3d104s24p3 Br(或溴) AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量,故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力 正四面體形 CCl4(或其他合理答案) As4O6 sp3 B、E、G
【解析】
(1)砷為第33號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可知砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。溴的非金屬性比砷的強(qiáng),所以第一電離能較大。
故答案為: [Ar]3d104s24p3 ;Br(或溴);
(2)AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體,其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子間作用力和其相對原子質(zhì)量成正比。由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量,故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力。
故答案為:AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量,故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力;
(3)AsO43-中含有的孤電子對數(shù)是0,中心原子有4個共價鍵,所以其構(gòu)型是正四面體形。原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體。AsO43-中含有5個原子,32個價電子,所以與其互為等電子體的一種分子為CCl4。
故答案為:正四面體形 ;CCl4(或其他合理答案) ;
(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,分子內(nèi)含有6個氧原子,4個砷原子,化學(xué)式為As4O6。每個As原子形成3個共價鍵,又因為中心原子還有1對孤電子對,所以采用的是sp3雜化。
故答案為:As4O6 ;sp3;
(5)GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,屬于原子晶體,則As與Ga之間為共價鍵,共價單鍵均為σ鍵,不同種元素間形成極性鍵,故該物質(zhì)中含有σ鍵、極性鍵。又因為砷原子還有1對孤電子對,而鎵原子有容納孤電子對的空軌道,所以還可以構(gòu)成配位鍵,答案選B、E、G。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高價氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
溶液對應(yīng)的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
A.元素電負(fù)性:Z<WB.簡單離子半徑:W<Y
C.元素第一電離能:Z<WD.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,該元素的符號是____。
(2)Y元素原子的價層電子排布圖為_________,該元素的名稱是____。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時,C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”),C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①與;②O2與O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)。
(1)互為同位素的是______(填序號,下同)。
(2)互為同系物的是______。
(3)互為同分異構(gòu)體的是______。
(4)互為同素異形體的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
請按要求回答下列問題:
(1)②、③、④三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是__(填寫化學(xué)式)。
(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號表示)。
(3)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__/span>。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,因此是一種良好的__材料。
(4)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分燃燒一定量丁烷(C4H10),生成CO2和液態(tài)水,放出熱量x kJ,將此CO2完全吸收生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為( 。
A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝,原理為 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.K2S 的電子式:
C.CO2 的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OD.16O2與 18O3 互為同位素
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