下列各組順序的排列不正確的是(    )
A.原子半徑:Na>Mg>Al>HB.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+
B

試題分析:A.Na、Mg、Al是第三周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。所以原子半徑:Na>Mg>Al>H。正確。B.元素的非金屬性:Cl>S>P.亅的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此熱穩(wěn)定性: HC l>H2S>PH3。錯誤。C.元素的非金屬性:P>C>Si,元素的非金屬性越強,其最高價的含氧酸的酸性就越強。所以酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4。正確。D.元素的金屬性:K>Na>Mg>Al.元素的金屬性越強,其離子與電子的結(jié)合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語
回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),
其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:______________.
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知x、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M,下列說法正確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵
D.若M屬于離子化臺物,則該化合物中原子個數(shù)比可能為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,下列說法不正確的是(   )
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半徑:Z>W>X
B.若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出,則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C.若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,則Z能形成堿性氧化物
D.若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物,則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

硒被譽為“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族,與鈣元素同周期,下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(    )
A.原子序數(shù)是24
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C.最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物
D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,穩(wěn)定性比HCl差

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ,該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?              。
(2)石墨中鍵角為       ,C原子雜化方式為         ;實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 
分解溫度為什么越來越高?                                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族,且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
(1)Z位于元素周期表的位置                ,寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
(2)Y的電負(fù)性比Z 的         (填“大“或”小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是             (寫化學(xué)式)。
(3)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
(4)Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:                          。
(5)已知28gW在氧氣中燃燒,放出186.4kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是       (    )
A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C.共價化合物可能含離子鍵
D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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