4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

分析 A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸根離子；
B．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
C．硫酸在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
D．HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)離子的強(qiáng)電解質(zhì)不導(dǎo)電．

解答 解：A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸根離子，在水溶液中電離出Na+、H+和SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，氯化鈉的水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B正確；
C．硫酸在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不需要電流，故C錯(cuò)誤；
D．不含自由移動(dòng)離子的強(qiáng)電解質(zhì)不導(dǎo)電，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，但因?yàn)橐簯B(tài)HCl、固態(tài)NaCl不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離及物質(zhì)導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，知道物質(zhì)導(dǎo)電原理即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)（如下圖）的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：

（1）L的元素符號(hào)為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：
CH2=CH-CH=CH2
請(qǐng)以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．（填序號(hào)）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）．
③負(fù)極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．回答有關(guān)以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：
（1）出現(xiàn)同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇和濃硫酸加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)；
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；
③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是（　�。�
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用廣泛，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應(yīng)生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應(yīng)中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請(qǐng)寫出檢測(cè)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH為5，pH不能過(guò)高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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