9．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)；
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；
③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從以下幾個(gè)方面加以比較：①單質(zhì)與H2化合的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④非金屬間的置換；⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時(shí)氧化的程度等幾個(gè)方面比較．

解答 解：①比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較，故①錯(cuò)誤；
②單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；
③氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，故③錯(cuò)誤；
④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故④正確；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑤正確；
⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可作為判斷元素非金屬性的依據(jù)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑥正確；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑦正確；
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，則可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑧正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較依據(jù)，此為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．探究式學(xué)習(xí)是學(xué)生獲取知識(shí)的一種重要方法，對(duì)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學(xué)方程式（至少寫出三個(gè)）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應(yīng)方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設(shè)想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進(jìn)行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（寫化學(xué)式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實(shí)驗(yàn)室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號(hào)為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（3）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)）（如圖1），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終定時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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