Question

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-
• B． 0.1 mol•L^-1 FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 使甲基橙變紅色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^-、Cl^-
• D． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂電離出亞鐵離子，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．四種離子之間不反應，都不與氯化亞鐵反應；
C．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂電離出的亞鐵離子具有還原性，能夠被MnO₄^-氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與FeCl₂反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子結合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaHCO₃與AlO₂^-反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．