14．胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式為：下列敘述中正確的是（　�。�
A．該分子中所有原子共面
B．該分子可與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該分子最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

分析 分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有CH2原子團，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色，故B正確；
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．分子中含有1個酚羥基，有2個鄰位氫原子可被取代，且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)合特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中觀察到的現(xiàn)象是Na溶解有氣泡生成同時有藍色沉淀生成．其化學(xué)方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶
（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學(xué)式碳酸醋酸
電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu2O與金屬A1在高溫條件下反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗銅精煉時應(yīng)將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反應(yīng)③中的氧化劑是Cu2O和Cu2S，以上總反應(yīng)可寫為：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO4溶液．
實驗設(shè)計：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe2+離子，證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池負極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質(zhì)溶液堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化是能量轉(zhuǎn)化的重要形式，電池在現(xiàn)代生活的很多方面得到廣泛應(yīng)用．
（1）如圖，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的電極名稱為陰極；
（2）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
（3）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池．酸式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是酸，其正極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）現(xiàn)代醫(yī)學(xué)用Zn作為材料設(shè)計出一種原電池，植入體內(nèi)作為心臟起搏器的電源，它是靠人體血液中一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作的．該電池總反應(yīng)的離子方程式為O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將反應(yīng)速率的影響條件填在空格處．
實例影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
②工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石預(yù)先粉碎后，再進行煉制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2
（2）800℃時，A、B、C三種氣體在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，分析圖象回答問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C；
（2）2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1，此時的反應(yīng)與800b℃時相比．
a．比800℃時快  b．比800℃時慢  c．與800℃時速率相等  d．無法確定
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ce
a．A和B的濃度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
e．容器內(nèi)A的體積分數(shù)不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為負極，Cu為正極B．正極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
C．負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列4種烯烴分別經(jīng)催化加氫后不能得到2甲基戊烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案