【題目】硫有多種化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。

(1)H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后,生成兩種酸式鹽。其中無(wú)氧酸的酸式鹽的化學(xué)式是________________。

(2)COS(羰基硫)燃燒時(shí)有SO2生成,其原理為:2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1025個(gè)電子,則參加反應(yīng)COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是_________________mol。

(3)電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們?cè)谝欢l件下可轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________

(4)石灰石作為脫硫劑,可有效吸收廢氣中的SO2,減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量,并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____________________(填序號(hào))。

a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工廠的煙囪造高

c.燃料脫硫 d.開(kāi)發(fā)新能源

【答案】KHS 10 SO2+ 2CO S + 2CO2 1:2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd

【解析】

(1)硫化氫為無(wú)氧酸,KHS為無(wú)氧酸的酸式鹽;

(2)根據(jù)化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子數(shù);

(3)CO和SO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)的變化可判斷固體為硫,無(wú)害氣體為二氧化碳;根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑和還原劑及其物質(zhì)的量之比;

(4)①在高溫條件下,碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳;

②減少酸雨產(chǎn)生的根本途徑是減少二氧化硫氣體的排放,以此分析。

(1)根據(jù)硫化氫與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),結(jié)合題中反應(yīng)生成兩種酸式鹽的信息,可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+K2CO3═KHS+KHCO3,其中KHS為無(wú)氧酸的酸式鹽;

故答案為:KHS;

(2)2COS+3O22CO2+2SO2中,1molO2得4mol電子,則2mol COS(羰基硫)與3mol O2反應(yīng),共轉(zhuǎn)移12 mol電子,若轉(zhuǎn)移3.612×1025個(gè)電子,則參加反應(yīng)COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是mol=10mol。

故答案為:10;

(3)CO和SO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)的變化可判斷固體為硫,無(wú)害氣體為二氧化碳,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+ 2CO S + 2CO2。該反應(yīng)中硫的化合價(jià)降低,二氧化硫作氧化劑,碳元素化合價(jià)升高,一氧化碳作還原劑,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2;

故答案為:SO2+ 2CO S + 2CO2 ;1:2;

(4)①在高溫條件下,碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2;

②a.避免直接用高硫煤作燃料,可以減少酸雨的產(chǎn)生,故a正確;

b.工廠煙囪造高不能減少二氧化硫的排放,故b錯(cuò)誤;

c.燃料脫硫可以減少二氧化硫的生成,故c正確;

d.開(kāi)發(fā)新能源能減少二氧化硫的生成,故d正確。
故答案為:2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2;acd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1烴的電子式為____________。

5Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應(yīng)OH- + SO2 = HSO3-

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【題目】下列過(guò)程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )

A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 D. H—Br → H + Br

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【題目】給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱,試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是(  )

A.碳酸氫銨B.碳酸氫鈉C.氯化銨D.碳酸銨

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是

A. 乙炔分子的比例模型示意圖:

B. 2-甲基-2-戊烯的鍵線(xiàn)式:

C. 的名稱(chēng):3-甲基-1-丁烯

D. 1,3-丁二烯的分子式:C4H8

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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________、_________

(2)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母,下同)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________的方法除去。

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是__________________________。

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