【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )

A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 D. H—Br → H + Br

【答案】D

【解析】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故A錯誤;B.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故B錯誤;C.Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故C錯誤;D.H—Br → H + Br需要斷裂化學(xué)鍵吸收熱量,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,AB、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學(xué)實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

2)乙同學(xué)實驗中(圖2):

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________

B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):pZ(g)qQ(g) mX(g)nY(g),式中mn、pq為化學(xué)計量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)v(Y)12

請回答下列問題:

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)__________。

(2)起始時n(Y)__________

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號,下同)。

A.縮小容器體積 B.移走部分Q

C.通入大量He D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑,實驗室可通過下列反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有:

(1)方法一:用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(2)方法二:用氯酸鈉氧化濃鹽酸,生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),

然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________,

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②控制水浴溫度在60~80℃之間的目的是_______________________,

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。

③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯,其中最好盛放________。(填序號)①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,所得溶液中加入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫有多種化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它們對環(huán)境均有一定的影響。

(1)H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后,生成兩種酸式鹽。其中無氧酸的酸式鹽的化學(xué)式是________________

(2)COS(羰基硫)燃燒時有SO2生成,其原理為:2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1025個電子,則參加反應(yīng)COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是_________________mol。

(3)電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________。

(4)石灰石作為脫硫劑,可有效吸收廢氣中的SO2,減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量,并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____________________(填序號)。

a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工廠的煙囪造高

c.燃料脫硫 d.開發(fā)新能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空白

如下圖所示,a、b均為活塞,可控制氣體的通過和液體的加入,實驗前活塞均已關(guān)閉(儀器的固定裝置已省略)。請選擇最適宜的試劑,利用下圖,把一定量的CO2CO混合氣體中的CO2CO分離?晒┻x擇的試劑有:濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。

1)甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________,分液漏斗中盛放的試劑是__________;

2)乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________

3)打開活塞a時,分離出來的氣體是________;要得到另一種氣體時,正確的操作是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是(  )

A. O2S2O32是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O20.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實驗裝置回答問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:_________________________________。

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有____________________。(填序號)

(3)用裝置I制蒸餾水,還缺少的儀器有_________,冷卻水從_______口進(jìn)。

(4)a.現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是_______________,_______________

b.配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________________(填序號)。

①定容時俯視刻度線觀察液面;②容量瓶使用時未干燥;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線;④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度,應(yīng)如何處理?______________。

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同步練習(xí)冊答案