在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（     ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

B

解析試題分析：由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能是酸或堿溶液，①酸溶液中NO3－與S2－不能共存②堿性溶液中Fe2＋③可以共存④HCO3－不能存在⑤可以存在。故B正確
考點(diǎn)：考查離子共存等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在pH＝13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－
C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操作
現(xiàn)象
1
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
3
分液，向上層溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
4
過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．BaSO4在水中很難導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C．固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是

A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl–
B．1 mol·L–1的燒堿溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組微粒一定能大量共存的是 (      )

A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
C．室溫下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
D．遇K3[Fe(CN)6]得藍(lán)色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（      ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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