下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是

A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl–
B．1 mol·L–1的燒堿溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+

C

解析試題分析：溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍說明含有I2，I2能與S2–發(fā)生反應：I2 + S2– = 2I– + S，因而不能大量共存，故選C。
考點：考查離子能否大量共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(    )

A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2 
B．b→c時發(fā)生的離子反應為：H+ + OH— → H2O 
C．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl— 
D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．FeS固體溶于稀HNO3：
B．AlCl3和過量氨水反應：
C．向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：
D．等體積等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關離子方程式書寫錯誤的是：

A．將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O
D．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3–＋ ClO–＝SO42–＋ H＋ ＋ Cl–

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（     ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。分析下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－
B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－
C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋
D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-
B．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D．飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是  （   ）

A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋
B．Ca2＋、K＋、Cl－、
C．、Al3＋、、Cl－
D．K＋、Na＋、、

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