Question

下列說法或表達(dá)正確的是（      ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

Answer 1

B

解析試題分析：①活性炭的漂泊是吸附作用，屬于物理變化，HClO的漂泊是利用了HClO的強(qiáng)氧化性，SO₂的漂泊是SO₂與有顏色的物質(zhì)發(fā)生了非氧化反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，漂泊原理不同，錯誤；②FeBr₂與Cl₂的物質(zhì)的量之比為1:5，Cl₂過量，離子方程式正確；③HClO與稀硫酸的氧化性強(qiáng)弱和非金屬性無關(guān)，錯誤；④酸性條件下，不可能生成OH?，錯誤；⑤生成的H₃O⁺為H⁺，正確；⑥元素周期表中，從上到下，氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，錯誤；⑦因?yàn)镹₂與H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以0.5mol N₂與1.5mol H₂不可能完全反應(yīng)，無法求算?H，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查漂白性、離子方程式的書寫、非金屬性的比較、元素性質(zhì)的遞變性、?H的計(jì)算。