【題目】某研究小組以芳香族化合物A為主要原料,按下列線路合成抗癲癇藥物W:
已知:
請回答:
(1)下列說法正確的是________。
A.反應②是氧化反應 B.試劑X是濃硝酸和濃硫酸
C.反應③⑤的目的是保護 D.藥物W的分子式是
(2)寫出化合物C的結構簡式________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式________。
(4)設計從G到H的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。
(5)寫出化合物A的相鄰同系物Y的同分異構體結構簡式,且必須符合下列條件:________。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②表明,分子中共有4種H原子;
③除了苯環(huán)無其它環(huán)。
【答案】BC +H2O
【解析】
由藥物W的結構簡式及H的分子式可知H為;結合“已知”和藥物W的結構簡式、F的分子式可知F為,I為;結合藥物W及B的分子式可得出B為;對比B和C的分子式可知C為;結合“已知”可得出D為;對比F可知E為,據此解答。
(1)A.反應②中,B()變?yōu)?/span>C(),加H去O,還原反應,A錯誤;
B.D到E,即加試劑X得到,發(fā)生硝化反應,試劑X是濃硝酸和濃硫酸,B正確;
C.③的反應物C和⑤的生成物F具有相同的,說明反應③⑤的目的是保護,C正確;
D.藥物W的分子式是,D錯誤;
故答案為:BC;
(2)由分析可知,C的結構簡式為,故答案為:;
(3)反應⑥發(fā)生與“已知”相似的反應,化學方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;
(4)G為,H為,G到H可按如下方式合成:,故答案為:;
(5)A為,Y為A的相鄰同系物,則Y比A多一個CH2,能發(fā)生銀鏡反應,有三種情況:①含有-CHO、苯環(huán)、含3個單鍵的N原子2個、含2個單鍵的O原子1個、H組成,等效氫有4種,除去醛基上的H外,只能有3種等效氫,則結構對稱,符合條件的有2種:。②含有HCOO-、2個-NH2、苯環(huán),符合條件的有2種:。③含、-O-、-NH2、苯環(huán),和-NH2就有2種H,沒有符合4種等效氫的結構。綜上所述,共有4種結構滿足條件,即,故答案為:。
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【題目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,在該溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度是(忽略混合后溶液的體積變化) ( )
A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L
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【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),下列敘述能夠標志該反應達到化學平衡狀態(tài)的有
①體系的壓強不再改變 ②氣體的顏色不再改變
③氣體的平均摩爾質量不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤各組分的體積分數不再改變 ⑥原子總數不再改變
⑦混合氣體分子總數不再改變 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1,且比值不再改變
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部
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【題目】環(huán)戊烯(,)是一種重要的有機化工原料,可用環(huán)成二烯(,)制備。已知:
反應Ⅰ
反應Ⅱ (環(huán)戊烷)
反應Ⅲ
(1)某溫度下,將環(huán)戊二烯和HI按物質的量之比1∶2(總物質的量為amol)充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:。
①該反應自發(fā)進行的條件是__________。
②下列有關該反應的敘述,不正確的是__________。
A.氣體壓強不變,說明反應達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,有利于提高環(huán)戊烯的產率
C.反應達到平衡時,C5H6和HI的轉化率相等
D.通入惰性氣體,有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉化率
(2)以為催化劑,如圖1為25℃時環(huán)戊二烯氫化過程,環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量(物質的量含量)隨時間(t)的變化。為研究不同溫度下催化劑活性,測得不同溫度下反應4h時的轉化率和選擇性數據如圖2(其它條件相同)。
①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應溫度為__________,選擇該溫度的原因是__________。
②升高溫度,環(huán)戊二烯轉化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低,其原因是__________。
③在圖1中畫出40℃時環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________
(3)實際生產中,常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯:
某溫度,加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為110kPa,雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%,則該反應的平衡常數__________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數,記作)。
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正<v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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【題目】煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4,其雜質主要為含鎘(Cd)化合物,回收處理煉鉛煙塵可實現資源再生。某工藝流程如圖:
已知:ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水,熱穩(wěn)定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2為兩性氫氧化物
(1)步驟①中焙燒的目的是________。在此過程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為________。
(2)濾液I的成分是________。
(3)相同反應時間,步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達到平衡狀態(tài))。
焙燒溫度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
應選擇的焙燒溫度和酸料比為________。
Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為________。
(4)步驟③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步驟④的操作是________。
(6)下列說法正確的是________(填序號)。
A.步驟①中濃硫酸作氧化劑
B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率
D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全
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【題目】潛艇中氧氣來源之一的反應是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.22.4LO2含2NA個O原子
B.1.8gH2O含有的質子數為NA
C.1molNa2O2含共價鍵的總數為2NA
D.上述反應,每生成1molO2轉移4mol電子
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【題目】把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),5 min末已生成3 mol Z,若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2 mol·L-1·min-1,下列選項正確的是( )
A.前5 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·L-1·mol-1
B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L-1
C.化學方程式中n=3
D.5 min末時W的物質的量為1 mol
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【題目】柴油機車尾氣脫是在全球范圍內受關注的熱點問題。
(1)柴油機車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的,其生成的反應機理如下:
A22A·
A+B2NO+B·
B·+A2NO+A·
已知時的鍵能數據:
化學鍵 | O=O | N≡N | N=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 498.0 | 946.0 | 630.0 |
①上述機理中代表的是________(填“”或“”),作出該判斷的原因是________。
②根據上述的生成機理,試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學方程式:________。
(2)TWC技術是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術,且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H<0,F將含COa%(體積分數,下同)、NO0.30%的模擬汽車尾氣以100mL·min-1的流速通過450℃的反應器,出口氣體中CO的含量變?yōu)?/span>b%(氣體體積變化忽略不計),則v(CO)=________mL·min-1。若將反應器溫度降低至350℃,出口氣體中CO的含量________b%(填“>”“<”或“=”)
(3)SCR技術是利用將尾氣中的選擇性還原為無害氣體的技術。其中是通過尿素[CO(NH2)2]分解生成的:
Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1
Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2
①一定溫度下,往一恒容密閉容器中投入足量的CO(NH2)2固體和一定量的水蒸氣,發(fā)生上述反應。當反應達到平衡時,測得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L,則反應Ⅰ的平衡常數為________(用含p、q的表達式表示,下同),c(CO2)=________mol/L。
②我國科學家在研究溫度、氧氣濃度對尿素水解產物濃度的影響后,得到如下數據:
通過數據對比可以發(fā)現在有氧氣、1100℃以上時,體系中濃度接近0μLL-1,其可能原因:__
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