Question

【題目】把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若測(cè)知以W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A.前5 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末時(shí)Y的濃度為2 mol·L－1

C.化學(xué)方程式中n=3

D.5 min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算出前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

B.根據(jù)生成的Z的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的Y的物質(zhì)的量，再計(jì)算出Y的濃度；

C.v(X)=0.1mol/(Lmin)，以W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比，據(jù)此計(jì)算n；

D.以W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)，據(jù)此計(jì)算出5min末時(shí)W的物質(zhì)的量。

A.5min末生成3molZ，則消耗X的物質(zhì)的量為△n(X)=3mol×=1mol，則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(X)==0.1mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；

B.5min末已生成3molZ，則反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量△n(Y)=3mol×=2mol，則5min末Y的濃度為：c(Y)==2mol/L，B正確；

C.v(X)：v(W)=0.1mol/(Lmin)：0.2mol/(Lmin)=1：n，解得n=2，C錯(cuò)誤；

D.5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為：n(W)=vtV=0.2mol/(Lmin)×5min×2L=2mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。