【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A________；B________；C _________

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________

【答案】CO2H2ONa2CO3不是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O

【解析】

本題主要考查離子方程式的書寫。

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A CO2屬于酸性氧化物，其它物質(zhì)屬于堿性氧化物，故選CO2，B H2O屬于中性物質(zhì)，其它物質(zhì)屬于酸，故選H2O，C Na2CO3屬于鹽，其它物質(zhì)屬于堿，故選Na2CO3。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，過程中沒有元素化合價的變化，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

（3）物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：＋2H+CO2↑＋H2O。

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：

A　　　　　B　　　C　　　D

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用裝置B進(jìn)行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________________________________________________________。

分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.12C與14C為不同核素

B.石墨和C60互為同素異形體

C.H2O和D2O不是互為同位素

D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是兩種不同物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�

A. 乙烯、乙炔

B. 己烷、苯

C. 己烯、苯

D. 苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說法中不正確的是（ ）

A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)；圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧

B. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性，其必含圖2中的a、b、c

C. 若圖1表示正常細(xì)胞，則A中不含圖2中的b

D. 圖1可以表示人體細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，而此時含量最多的元素為圖2中的b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內(nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。

（2）待測的氫氧化鈉溶液應(yīng)該使用堿式滴定管，選擇A。

（3）滴定時眼睛應(yīng)該注意錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，達(dá)到終點(diǎn)時要及時停止滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液紅色褪去且30s不復(fù)原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原。

（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質(zhì)的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進(jìn)行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質(zhì)量為4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根據(jù)反應(yīng)的整個過程，得到如下的關(guān)系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：

Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1；

Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2；

Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)　K3；

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為

Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；

Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。

（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補(bǔ)充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O(shè) 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則C＝O的鍵能為________ kJ/mol。

（4）對于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案