【題目】下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是( )
A. 乙烯、乙炔
B. 己烷、苯
C. 己烯、苯
D. 苯、甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的關(guān)系:V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
(2)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料:AgSCN是白色沉淀
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取lmL上層清液于試管中,滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。
②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖,填寫圖中的空白。
(1)2 mL試劑_______________;
(2)加入少量___________試劑;
(3)再加入___________試劑;
(4)現(xiàn)象_____________________________________________________。
(5)可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會(huì)涉及如下操作步驟:
①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物
B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),且都能與金屬鈉反應(yīng)
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應(yīng)原理相同
D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A________;B________;C _________
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(4)HCO與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說(shuō)明______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對(duì)于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響,所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)?/span>:②>③>①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②>③>①。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,其,所以 , ,選項(xiàng)D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí),F原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A. 甲是原電池,乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
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