【題目】實驗題
(一)實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品,某學生用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質與酸不反應,請根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的玻璃儀器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待測液,選擇右圖中_________(填A或B)來移取。
(3)用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___________,直到滴定終點。滴定達到終點的標志是:_________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________(純度=純物質的質量/樣品的質量×100%)
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】(一)(1)配制一定濃度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,還需要膠頭滴管定容。
(2)待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管,選擇A。
(3)滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化,達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為:溶液紅色褪去且30s不復原,所以答案為:最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。
(4)兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL,所以平均為20.00mL,所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol,所以氫氧化鈉為0.01mol,因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定,所以原來的氫氧化鈉為0.1mol,質量為4g,質量分數(shù)為4÷5=80%。
(二)(1)KMnO4滴定H2C2O4的方程式為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O,對應的離子方程式為:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2
(2)高錳酸鉀具有強氧化性,會氧化堿式滴定管下端的橡膠管,所以只能用酸式滴定管盛放。
(3)根據(jù)反應的整個過程,得到如下的關系式Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5 KMnO4,所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+為5×10-6mol,所以濃度為5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L。
【題型】實驗題
【結束】
20
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol· L-1;
H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是:___________(填序號)。
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。
(3)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下,其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】 HCO3— + H2O H2CO3 + OH— cadb B < b=c>a ad pH=6
【解析】(1)①碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是,碳酸氫根的水解大于電離,所以離子方程式為:HCO3— + H2O H2CO3 + OH—。
②根據(jù)題目給出的電離平衡常數(shù),得到電離出氫離子的能力為:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以得到水解能力為CH3COO-<HCO3-<CO32-。明顯氫氧化鈉的堿性最強,其他物質的堿性順序由上可得,所以堿性為NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。物質的量濃度相同時,其pH由大到小的順序是:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。即cadb。
(2)醋酸存在電離平衡,Zn和氫離子反應使氫離子濃度減小,電離平衡向正反應方向移動,電離出一定量的氫離子減緩了氫離子濃度的下降,所以醋酸的pH上升的比較慢,代表醋酸的是曲線B(鹽酸沒有電離平衡,所以氫離子的減小比較快)。如果兩個溶液中反應的鋅一樣多,則應該反應相同的氫離子,鹽酸就會減少對應的氫離子濃度,而醋酸因為存在電離平衡,減少的氫離子濃度會比鹽酸少(此時電離平衡向正反應方向移動),所以醋酸的氫離子濃度會大于鹽酸的氫離子濃度,即醋酸的pH小于鹽酸。題目圖像中最后兩者的pH相等,所以醋酸中應該多加一些Zn,繼續(xù)反應氫離子,使pH上升,才可能使兩個溶液pH相等,即醋酸中應該多加Zn,所以m1 < m2。
(3)理論上醋酸和鹽酸都不影響水的電離,應該是酸電離出來的氫離子在抑制水的電離,所以氫離子濃度越大(pH越小),對于水的電離的抑制越強,水電離的越少。因為pH的關系是b=c>a,所以水的電離程度為:b=c>a。醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度一定減小,選項a正確。氫離子濃度減小則氫氧根濃度一定增大(乘積等于水的離子積常數(shù)),選項b錯誤。選項c可以進行如下計算:
所以等同于兩個常數(shù)的比值,只與溫度有關,選項c錯誤。,隨著加水稀釋,醋酸根的濃度逐漸減小,所以減。Ka不變),即減小,選項d正確。
(4)流程最后將Cr3+轉化為Cr(OH)3的沉淀除去,所以溶液對于Cr(OH)3為飽和溶液。因為c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則 ,所以c(H+)=1×10-6mol/L,即pH=6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷,用刀刮其銷,.....,所刮下之銷末,名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者” | 可燃冰 | |
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式):
A________;B________;C _________
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式:_____________________________
(4)HCO與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH,溶液中c(Na+)明顯增大,雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解,但是c(CH3COO-)的增大一定不明顯,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,①錯誤。加入固體KOH,氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解,c(CH3COO-)增大,c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,②正確。加入固體NaHSO4,溶液中c(Na+)明顯增大,同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解,c(CH3COO-)減小,c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,③錯誤。加入固體CH3COONa,增大了溶液中的CH3COONa濃度,濃度越大CH3COONa的水解成都越小,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值越大,④正確。加入冰醋酸,醋酸電離會增大c(CH3COO-),c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,⑤正確。所以正確的是②④⑤,選項D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D. 隨著CO2的通入,不斷增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-物質結構與性質】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對化學反應具有良好的催化性;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為_________;Mn2+的穩(wěn)定性強于Mn3+,其原因是_______。
(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5,從結構的角度上看,K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點為100℃、沸點為330℃,則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。
(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應可轉化為SO3,則轉化過程中_____(填字母)沒有發(fā)生變化。
a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性
(4)+5價釩能形成多種含氧酸根鹽,其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結構的離子(見下圖),則該酸根離子的化學式為__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的,向CuSO4溶液中加入過量氨水后會得到[Cu(NH3)4]2+,則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強的是_________,N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成,其反應為:。按向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. B. 該反應的
C. 平衡常數(shù): D. 在C點時,CO轉化率為75%
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