17．某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

分析 依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制溶液體積為1000mL，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×106g/mol×1L=21.2g，
故選：C．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物分子中的所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定增大B．一定減小
C．一定不變D．可能減小也可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．動物脂肪和植物油都屬于酯類，都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時，俯視標(biāo)線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
計算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為405.9g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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