在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝�。颈郊�               B．乙＞�。炯祝颈�
C．�。疽遥颈郊�               D．�。颈疽遥炯�
A
由于平衡的建立和途徑是無關(guān)的，所以丙和丁分別相當(dāng)于是amolCO2、amol氫氣和2amolCO2、amol氫氣。因此平衡時CO的物質(zhì)的量大小應(yīng)該是甲＝丙、乙＝丁。但由于乙和丁中CO2的物質(zhì)的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氫氣的轉(zhuǎn)化率大于甲和丙中的氫氣轉(zhuǎn)化率，即乙個丁CO的物質(zhì)的量大于即和丙中CO的物質(zhì)的量，因此選項A正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質(zhì):v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來的(       )
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實是
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（   ）
A．升高溫度B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b. 實驗①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
c. 實驗①和  探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時間（s）
反應(yīng)條件
時間（s）
反應(yīng)條件
時間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實驗小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
②推測t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

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