說明可逆反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
A 容器內壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
C
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應前后體積是不變的，所以壓強始終是不變的，A不正確，反應是可逆反應，四種物質一定共存，B不正確。C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。D中反應速率的方向相同，始終是成立的，不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
 
A．減少Z物質B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是                              
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學平衡指化學反應的最大限度，改變條件也不能改變化學平衡
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。
據(jù)此可判斷

A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a(chǎn)＞b                  D．無法判斷a,b大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是
A．增加活化分子百分數(shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝�。颈郊�               B．乙＞�。炯祝颈�
C．�。疽遥颈郊�               D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe強，其還原性比Fe弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能夠使化學反應速率加快的是
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大固體反應物面積

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