Question

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn) 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.010	a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

Answer 1

⑴

實(shí)驗(yàn) 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①				a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（各1分，共5分）
⑵① 1.0×10^-4 mol·L^-1·min^-1      （2分）
②否                  否                            （各1分，共2分）
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)        （2分）
（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

（1）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。要探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則催化劑的量和高錳酸鉀溶液的濃度應(yīng)該是相同的。而要究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，則溫度和高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，所以答案是

實(shí)驗(yàn) 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①				a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和 ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和 ④ 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)誤差大，實(shí)驗(yàn)取第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)。反應(yīng)開始時(shí)高錳酸鉀溶液的濃度是：

②當(dāng)其他條件相同的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以結(jié)論是錯(cuò)誤的。由于反應(yīng)中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是不同的，所以是不可行的，正確的做法是取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。