【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. KHC2O4溶液呈弱堿性

B. B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C. C點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D. D點(diǎn)時(shí)：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】A．B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋) 由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋) >c(C2O42－)，B錯(cuò)誤； C．C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結(jié)合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O42-），此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正確；D．D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3 mol·L－1，D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀

C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色

D. 硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閩東盛產(chǎn)牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )

A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知等濃度的NaX、NaY 、NaZ三種溶液的pH：10、9、8，則由此可判斷下列敘述正確的是(　　)

A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ

C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B.等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5：2
D.等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為、 ， 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是 ．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案