Question

胃酸的主要成分是稀鹽酸，胃酸過多會引起很多的疾病．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）是常用的中和胃酸的藥物（1）寫出小蘇打中和胃酸的離子方程式：

 

．
（2）小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是

 

mol，反應(yīng)后放出的CO₂在標準狀況體積為

 

mL．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）依據(jù)離子方程式H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑計算解答．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（2）0.42gNaHCO₃，的物質(zhì)的量為n=

0.42g

84g/mol

=0.005mol，則兩片小蘇打片含碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，由離子方程式得：
 H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
 1   1        22400ml
n（H⁺）0.01mol   V
n（H⁺）=0.01mol；
V=

22400ml×0.01

1

=224ml；
所以消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.01 mol；反應(yīng)后放出的CO₂在標準狀況體積為224ml；
故答案為：0.01；224．

點評：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及相關(guān)計算，題目難度不大，準確書寫離子方程式，依據(jù)方程式即可解答．