Question

（已知M（Mg）=24g?mol^-1，V_m=22.4L?mol^-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積V（H₂）．
（1）缺少的一個數(shù)據(jù)a是

 

（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位）．
（2）寫出計算式：①

 

；
②

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,數(shù)據(jù)缺省型的計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）不能確定金屬是否完全反應，需要知道鹽酸的物質的量濃度；
（2）討論過量問題進行解答，若鹽酸足量，Mg完全反應，根據(jù)Mg計算氫氣體積，若Mg有剩余，鹽酸不足，根據(jù)鹽酸計算氫氣的體積，根據(jù)Mg與鹽酸恰好反應確定鹽酸濃度．

解答： 解：（1）不能確定金屬是否完全反應，需要知道鹽酸的物質的量濃度amol?L^-1，
故答案為：鹽酸的物質的量濃度amol?L^-1；
（2）0.48g Mg的物質的量=

0.48g

24g/mol

=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg與HCl恰好時，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
當c（HCl）≥4mol?L^-1時，鹽酸足量，Mg完全反應，則n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
當c（HCl）＜4mol?L^-1時，Mg有剩余，鹽酸不足，n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112L，
故答案為：當c（HCl）≥4mol?L^-1時V（H₂）=0.448L；當c（HCl）＜4mol?L^-1時，V（H₂）=0.112aL．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，側重考查過量計算，難度不大，根據(jù)恰好反應確定鹽酸的濃度．