【題目】煤的氣化就是將煤轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程。水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣。用下列裝置檢驗混和氣中部分物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）

A.若A和B之間增加裝無水CuSO4的干燥管可檢驗H2O的存在

B.若試管C和E中分別裝澄清石灰水、CuO，可檢驗CO的存在

C.在裝置F之后，應該放置一只燃著的酒精燈，防止CO污染空氣

D.工業(yè)上將煤氣化，其目的是獲得潔凈的燃料和化工原料

【答案】A

【解析】

A. 打開分液漏斗，混合氣體從A中經(jīng)導管排出，因為有水存在，無法檢驗混合氣體中H2O的存在，故A錯誤；

B. B中氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，試管C中的澄清石灰水可以驗證二氧化碳氣體已經(jīng)除盡，若混合氣體中有CO，則經(jīng)過與CuO反應生成CO2，CO2可以使F中石灰水變渾濁，可以檢驗CO的存在，故B正確；

C. 未反應完全的CO，可以用點燃的方法除去，防止CO污染空氣，故C正確；

D. 工業(yè)上將煤氣化，可以得到CO、H2、CH4等可燃氣體，這些可以作為潔凈的燃料和化工原料，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應的熱化學方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種無毒的無機化合物，可用于生產(chǎn)嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。

已知：幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4中鐵的化合價是__，H2O2的電子式為___。

（2）“酸浸”時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為__。

（3）“除雜（1）”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）__，為了加快反應速率，可適當加熱。加入的H2O2溶液比預計的要多了許多，原因是：__；需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__，所加的試劑X是__（填化學式）

（4）“沉淀”時，需要控制溫度在40℃，目的是：__。

（5）“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4∶1)后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類似于鹵素X2與苯的同系物的反應，鹵代烴亦可進行類似反應，如均三甲苯與氟乙烷的反應。它們的反應經(jīng)歷了中間體（Ⅰ）這一步，中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點－15℃，它是由負離子BF4－與一個六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，見圖（Ⅰ）虛線。

（1）從反應類型看，反應A屬于___，反應B屬于___，全過程屬于___。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫*號碳原子接近的是（_____）

A．*CH≡CH B．CH3*CH2CH3 C． D．

（3）模仿上題，完成下列反應（不必寫中間體，不考慮反應條件，但要求配平）。

①+→___

②（過量）+CHCl3 →___

③+ →+HBr___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：I、鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學式)，寫出反應I中Na2BeO2與過量鹽酸反應的離子方程式：________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_______(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號)；為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

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