【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是( )

A.2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

【答案】C

【解析】

2min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則D的濃度變化0.5mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，則2min內(nèi)，C的濃度變化量=0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L，據(jù)此列三段式如下：

A．2min末，c(A):c(B)=4:1.5=8:3，A錯誤；

B．1:0.5=x:1，解得x=2，B錯誤；

C．2min末，c(B)=1.5mol/L，C正確；

D．2min末，Δc(A)=1mol/L，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖象的說法正確的是(　　)

A. 表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸

C. 表示該反應為放熱反應，且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D. 中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體，反應原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化學興趣小組同學根據(jù)該原理和如下裝置在實驗室制備NaHCO3。

實驗步驟如下：

Ⅰ、連接好如圖裝置，檢查氣密性后，在儀器內(nèi)裝入相應藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣，并通入到丁中飽和食鹽水中，直至不再溶解時，然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體，片刻后，丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物，洗滌、干燥，得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代號）。

A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是：a接________（填“c”或“d”）；丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)請解釋在實驗步驟Ⅱ中，先通入氨氣的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3樣品（雜質(zhì)只含有少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________（用含m、n的代數(shù)式表示，不用化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變

B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C. 通過HR樹脂時，溶液中有離子反應H＋＋OH-═H2O發(fā)生

D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學關系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___（填標號）。

A． B． C．[Ne] D．

（2）8一羥基喹啉鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與（8一羥基喹啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為____；所含元素中電負性最大的是___（填元素符號），C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/°C

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_____。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為____；其中Al的配位數(shù)為____。

（4）GaAs的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。

①緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則__。

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs的密度是___g·cm一3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 通入氧氣的電極為負極

B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當電路中轉移0.04 mol電子時，參加反應的O2為體積224ml

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