【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體,反應(yīng)原理如下: NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl,化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)該原理和如下裝置在實驗室制備NaHCO3。

實驗步驟如下:

Ⅰ、連接好如圖裝置,檢查氣密性后,在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣,并通入到丁中飽和食鹽水中,直至不再溶解時,然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體,片刻后,丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物,洗滌、干燥,得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________

(2)乙中溶液是_______(填字母代號)。

A.濃硫酸 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是:a________(填“c”或“d”);丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)請解釋在實驗步驟Ⅱ中,先通入氨氣的理由是________________________________________。

(5)m g NaHCO3樣品(雜質(zhì)只含有少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含mn的代數(shù)式表示,不用化簡)。

【答案】分液漏斗 C d 防止倒吸 在相同條件下,氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳,在飽和食鹽水中先通入氨氣,形成濃的食鹽氨水混合溶液,能與更多的二氧化碳反應(yīng),進而提高NaHCO3的產(chǎn)量

【解析】

侯氏制堿法的實驗原理是:CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,即制堿過程中所需的兩種氣體是CO2NH3,實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,用濃氨水和CaONH4Cl和堿石灰混合制NH3。NH3極易溶于水,而CO2在水中的溶解度不大,為使CO2能更多地溶于水與NaCl反應(yīng),可先使NH3溶于水達飽和,使溶液呈堿性,這會使酸性氧化物更多地被溶解吸收。因NH3極易溶于水,故要考慮到NH3的倒吸問題。設(shè)計實驗證明固體大部分是NH4Cl時,首先應(yīng)想到NH4Cl的性質(zhì):加熱易分解,冷卻又化合,故可圍繞此性質(zhì)來設(shè)計實驗。

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,盛裝鹽酸的儀器名稱是分液漏斗;

(2)鹽酸易揮發(fā),制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體,必須通過飽和NaHCO3溶液除去氯化氫,則乙中溶液是飽和NaHCO3溶液;

答案選C

(3)足量的CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,裝置A產(chǎn)生CO2,裝置B產(chǎn)生NH3,裝置D除去二氧化碳中的HCl,二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸,則bd,故ac;

(4) 先通入氨氣,氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng),更有利于二氧化碳氣體的吸收,故應(yīng)先發(fā)生氨氣的制備反應(yīng);

(5)m g NaHCO3樣品(雜質(zhì)只含有少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g,根據(jù)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl= NaCl +CO2 ↑+H2O,設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,利用差量法可知:

,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列實驗現(xiàn)象的解釋,不合理的是

實驗

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中,乙基對羥基產(chǎn)生影響,使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層,上層為橙色;④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中,苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響,使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層,下層為紫色溶液;⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中,苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響,使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱,⑦中未見明顯變化;⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E小;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題:

1)寫出元素名稱:B_______,G_______

2)寫出F的價電子排布圖:_______。

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________

4)由A、CF三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________

5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______E;GD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中GD。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。

(1)圖示中實驗操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)

(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式:_____________

(3)寫出化學(xué)方程式:

①鋁土礦→A_________________________________________________。

E→F_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32-、SiO32-AlO2-、Cl

陽離子

Al3Fe3、Mg2NH4+、Na

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)________________________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)YNaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是____________________, ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/LB3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.2min末時,AB的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時,B的濃度為1.5mol/LD.2min末時,A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示);

3的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____(填化學(xué)式);

4、元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、、的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.2min時,v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時,vX,正)=vY,逆)

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時進行,分別測得甲:v(X)=9mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1,則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài),若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài),則氣體密度不變說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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