【題目】有關(guān)下列圖象的說法正確的是(　　)

A. 表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C. 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變

D. 中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)速率相等時處于平衡狀態(tài)，升高溫度，V(逆)>V(正)，說明升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，部分電離，酸的濃度大于氫離子的濃度，鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，酸的濃度等于氫離子濃度，當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子濃度變化小，即溶液的pH變化小，所以曲線a對應(yīng)的是醋酸，B正確；

C.由圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不變，C錯誤；

D.當(dāng)將K置于a時對Fe起保護(hù)作用，若置于b時，構(gòu)成原電池，會加快對Fe的腐蝕，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物為(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有5種

B.有機(jī)物的名稱是2,4,4-三甲基戊烷

C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯

D.沼氣、油田氣和可燃冰中均含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)最初采用水煎的方法提取青蒿素，實(shí)驗(yàn)證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞�基團(tuán)對熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測不正確的是

A. 低溫、有機(jī)溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因?yàn)?/span>O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中，乙基對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中，苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液。請回答：

(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項(xiàng)字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱)。

(2)配制NaOH溶液。

①計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____g。

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)配制硫酸溶液。

①實(shí)驗(yàn)室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸的體積為_____mL。

②該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

B.容量瓶中原來存有少量水

C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達(dá)式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

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