【題目】銅和濃硫酸反應(yīng),若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

【答案】0.5mol

【解析】

銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,硫元素化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L,即5.6L÷22.4L/mol0.25mol二氧化硫時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×20.5mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,確保人體對碘的攝入量,一般是在居民的食用鹽均加入一定量的

A. I2 B. KIO3 C. AgI D. KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極是純銅,電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子,通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68 g,溶液質(zhì)量增加0.03 g,則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2、KMnO4NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖所示步驟進(jìn)行提純:

請回答下列問題:

1本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X________(填序號)

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2物質(zhì)Y____________________________________。

3加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________

4加氧化劑X的目的是_____________________________________________。

5為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)

AC(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH>0

BBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)2NH3·H2O(aq)8H2O(l) ΔH>0

CCaC2(s)2H2O(l)===Ca(OH)2(s)C2H2(g) ΔH<0

DCH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH<0

2KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,其負(fù)極反應(yīng)_________________。

3電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,XY為兩塊電極板,則:

①若XY均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。

②若XY分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

③若XY均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 mol CuO,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,XZ同主族,MZ原子的最外層電子數(shù)均為各自所在周期數(shù)的2倍,Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W

B. 最簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Z<W

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年科學(xué)工作若研究的兩項(xiàng)最新成果如下:

I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反應(yīng)

II.鈣鈦礦制作的一種新材料推進(jìn)了人工光合作用的進(jìn)程。

請回答以下問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________________。

(2)①構(gòu)成4二甲氨基吡啶分子的各原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,其中元素第一電離能最大的是_________________

1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,其中C原子的雜化形式為____________。(3)乙酰氯(CH3COCl)和乙酸鈉(CH3COONa)反應(yīng)可以制備醋酸酐。這兩種反應(yīng)物中熔點(diǎn)更高的是_____,原因是_______________________________。

(4)自然界中除鈣鈦礦外,碳酸鈣、硫酸鈣也都是鈣元素形成的常見物質(zhì)。請比較鍵角的大小:CO32-_____SO42-(“>”“<”“=”),推斷依據(jù)是_________________________________

(5)鈣鈦礦有多種晶胞結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①此鈣鈦礦晶胞中,Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+個數(shù)為__________________________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算晶胞參數(shù)a=_______pm。(寫出表達(dá)式,不需要進(jìn)行計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì),其試劑選擇和分離方法都正確的是(

序號

物質(zhì)(雜質(zhì))

所用試劑

分離方法

A

溴苯(溴)

萃取分液

B

甲烷(乙烯)

溴水

洗氣

C

乙烯(SO2

酸性KMnO4

洗氣

D

乙醇(H2O)

生石灰

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA

C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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