【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數(shù)均為各自所在周期數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W

B. 最簡單氫化物的沸點:X<Z<W

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵

【答案】D

【解析】“短周期原子最外層電子數(shù)為所在周期數(shù)的2倍”的包括C和S，則M為C元素，Z為S元素，則W只能是Cl元素；X和Z同主族，因此X為O元素；根據(jù)Y燃燒火焰為黃色判斷Y為Na元素。A、Na+、S2-、Cl-離子中，Na+只有兩個電子層半徑最小，S2-、Cl-個有三個電子層半徑比較大，而S、Cl的核電荷數(shù)分別為16、17，所以核電荷數(shù)較多的Cl-半徑更小，正確順序為S2->Cl->Na+，A錯誤。B、O、S、Cl的氫化物依次是H2O、H2S、HCl，都屬于共價化合物，H2O分子間存在氫鍵所以沸點最高，而H2S的相對分子質(zhì)量小于HCl，所以HCl沸點比H2S高，它們沸點的順序為H2O>HCl>H2S，B錯誤。C、C、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，HClO4>H2SO4>H2CO3，但是由于溶液濃度未知，所以pH無法比較，C錯誤。D、化合物Y2M2為Na2C2，其結(jié)構(gòu)為，因此既有離子鍵也有共價鍵，D正確。正確答案D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A. 碘化鈉溶液 B. 氯化鈉溶液 C. 新制的氯水 D. 硝酸銀溶液

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【題目】（題文）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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【題目】日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細菌，有望解決PET塑料帶來的污染問題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成:

下列說法中，正確的是

A. 單體乙與乙醇互為同系物

B. PET的化學(xué)式為(C10H9O4)n

C. 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成CO21mol

D. 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種

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【題目】銅和濃硫酸反應(yīng)，若生成標準狀況下的氣體5.6L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

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【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價是+6

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

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【題目】丁苯酞是一種治療腦血管疾病的常用藥，它可以用烴A 為原料按以下路線合成:

已知:I.A的質(zhì)譜如下圖所示；

II.C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.

回答以下問題:

（1）A的名稱是______________；丁苯酞所含官能團的名稱是________________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是________________；A→B的反應(yīng)條件是___________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）E丁苯酞的反應(yīng)方程式為_________________________。

（5）芳香族化合物H與E所含官能團的種類和數(shù)目相同，H比E的相對分子質(zhì)量小56.1mol H分別與NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，則符合條件的H的結(jié)構(gòu)有_____種；其中在核磁共振氡譜圖中有5組吸收峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）參照題目信息，寫出以為原料，制備的合成路線(無機試劑及2個碳原子以內(nèi)的有機試劑任選):____________________________________。

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【題目】正己烷、2甲基戊烷、(　　)、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有機物的有規(guī)律排列中，括號內(nèi)填入的物質(zhì)最適宜的是 (　　)

A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷

C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷

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【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

(1)氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應(yīng)式:____________。

(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2△H>0，反應(yīng)過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。

請回答:

①曲線A中，反應(yīng)在前2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K=____。

②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。

(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

若達平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)至少大于______mol/L.

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