【題目】按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極是純銅,電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子,通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68 g,溶液質(zhì)量增加0.03 g,則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
【答案】B
【解析】B極上析出的是銅,B極質(zhì)量增加7.68g,其物質(zhì)的量= =0.12mol;陽(yáng)極上溶解鋅時(shí),陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.03g,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x,則:
Zn+Cu2+═Zn2++Cu 質(zhì)量增加
1mol 1g
x 0.03g
x=0.03mol,即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y,則:0.03mol×2+2y=0.12mol×2,解得y=0.09mol,所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol:0.03mol=3:1,所以銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比是3:1,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中實(shí)驗(yàn)式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲酸甲酯和果糖、鄣矸酆屠w維素④蔗糖和麥芽糖、菥垡蚁┖途勐纫蚁 ⑥乙酸和硬脂酸 ⑦硝基乙烷和氨基乙酸⑧苯乙烯和三元軸烯
A. ①②⑤ B. ①②③⑧ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通常情況下,下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色的液體是
A. 乙烯 B. 己烯 C. 己烷 D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)均為0.3NA
D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%,體積為80mL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]單質(zhì)鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,回答下列問(wèn)題:
(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)As 的鹵化物的熔點(diǎn)如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。
(3)鐵、鋰、砷形成的化合物L(fēng)iFeAs是一種超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm,則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,圖中M代表Fe3+。則1號(hào)碳原子有_______個(gè)σ鍵,2號(hào)碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________;該配合物中,第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和濃硫酸反應(yīng),若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a點(diǎn)時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10
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