【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。

(1)已知一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg。則一個氧原子的質(zhì)量是________,氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含ab數(shù)字的式子表示)________,10 g NO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)________。

(2)已知H2+Cl22HCl,在某密閉容器中使NACl22 mol H2充分反應(yīng)后,容器中氣體分子數(shù)目為________NA,此時氣體總質(zhì)量為________。

(3)含有NAOHCa(OH)2的質(zhì)量是________,n(Ca2)=________。

【答案】(ba)g (ba)NA 10/bNAmol 3 75 g 37 g 0.5 mol

【解析】

(1)根據(jù)NO、NO2分子組成相差1個氧原子,可以計算出1個氧原子的質(zhì)量,NA個氧原子的質(zhì)量之和為氧原子的摩爾質(zhì)量;根據(jù)n=m/M計算NO2物質(zhì)的量

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變,即氣體的總量不變,所以反應(yīng)前后氣體分子數(shù)氣體的質(zhì)量均不變;

(3)根據(jù)1molCa(OH)22NAOH可以計算出含有NAOHCa(OH)2物質(zhì)的量,從而計算出鈣離子的量根據(jù)n=m/M計算Ca(OH)2的質(zhì)量;

(1)NO、NO2分子組成相差1個氧原子,故1個氧原子的質(zhì)量為(b-a)g;1 mol O的質(zhì)量為(b-a)NAg,所以氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)NAg/mol;NO2的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol;根據(jù)n=m/M可知,10gNO2物質(zhì)的量為10/bNAmol;

綜上所述,本題答案是:(b-a)g ,(b-a)NA,10/bNAmol。

(2)反應(yīng)前氣體分子數(shù)目共為3NA,由反應(yīng)知,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變,故反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為3NA,由質(zhì)量守恒原理知,容器中氣體總質(zhì)量1×71+2×2=75 g;

綜上所述, 本題答案是:3,75 g。

(3)1 mol Ca(OH)22NAOH,故含有NAOHCa(OH)2物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為0.5×74=37 g;0.5 mol Ca(OH)2中含有鈣離子的量為0.5 mol;

綜上所述本題答案是:37g;0.5 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G()是一種重要的有機高分子材料,實驗室由有機物A制備G的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)D的名稱是________B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________________

(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別為_____________________、_________________________

(3)下列說法正確的是_____________________(填字母編號)。

a.A分子存在順反異構(gòu)

b.可以用NaHCO3鑒別D和F

c.E分子中最多有14個原子位于同一平面上

(4)寫出D+F→G的化學(xué)方程式________________________。

(5)H是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,H的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3︰1︰1,則符合該條件的H的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中H的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某同學(xué)在實驗室中制取ClO2,并探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號);

a.NaOH溶液  b.濃硫酸  c.飽和食鹽水  d.CCl4 e.飽和石灰水

(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗:

(4)完成下列表格中的空格:

洗氣瓶

現(xiàn)象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應(yīng)的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

反應(yīng)的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×104 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I )。

(5)若達(dá)到滴定終點時,消耗15.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取A 9.0 ,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下氫氣的45倍。

(1)A的相對分子質(zhì)量為:___________。

(2)將此9.0 gA在足量純氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

(2)A的分子式為:_______________________。

(3)另取A 9.0 g,跟足量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)寫出A中含有的官能團(tuán):____、_____

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有______種氫原子。

(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:_________________

2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:

B中含官能團(tuán)名稱________________;

D中含官能團(tuán)名稱________________

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:

__________________;反應(yīng)類型:________。

__________________;反應(yīng)類型:________。

__________________;反應(yīng)類型:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH向右移動,且使液體呈酸性的是(  )

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號);

(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為____________________________;

若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為____________________________;

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是________(填圖像符號);

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)________c(OH)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是( )

A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2H+ +2e- = H2↑和 4OH--4e- = 2H2O + O2

C.從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol-1

D.曲線0~P段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線P~Q段表示O2的體積變化

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