Question

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)；

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為____________________________；

若四種離子的關系符合④，則溶質為____________________________；

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號)；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。

Answer 1

【答案】（1）NH4Cl； ① ； （2）NH4Cl , NH3·H2O NH4Cl , HCl；（3）B （4）小于 大于

【解析】

試題（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3．H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，故答案為：NH4Cl；①；（2）③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質為NH4Cl、NH3．H2O；④中的離子關系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質為HCl、NH4Cl，故答案為：NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強電解質，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進水解，氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，故答案為：B；（4）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3H2O），而HCl為強電解質，完全電離，NH3．H2O為弱電解質，不完全電離，則混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系為c（H+）＞c（OH-）；故答案為：小于；大于；