【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

【答案】A

【解析】

試題分析:以A為基礎(chǔ),A、v(A=v(C/2=0.02 mol/(L·s;B、v(A=v(B/3=0.06/(60×3mol/(L·s=0.001/3 mol/(L·s;C、v(A=0.15/60mol/(L·s=0.0025 mol/(L·s;D、v(A=v(D/2=0.005mol/(L·s;故選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

1普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________;

2氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉Al2O3與炭粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應(yīng)的化學方程式__________;

3現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

D→E過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________;

A點對應(yīng)縱坐標的數(shù)值是__________,原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________;研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是________________________________。

2從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K3=____________用K1和K2表示

4在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標號。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應(yīng)

5在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應(yīng)I

充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為________用a表示。

若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________保留三位有效數(shù)字;該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為____________保留三位有效數(shù)字平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________用P0表示,并化簡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4表示的是

A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 、

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―,寫出此反應(yīng)的離子方程式:

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ;但溶液的pH不能超過8,其理由是

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2,減少污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 。

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10-4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是

A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D.單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)

(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,再采用電解法制備N2O5,裝置如右圖所示則電源b極是__________極(填“正”“負”),生成N2O5電極反應(yīng)式為 ,電解一段時間后硝酸溶液的pH (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂點稀硼酸溶液

D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+2Fe2++O2===2Fe3++2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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