A+、B2—、C— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是


  1. A.
    原子半徑A＞C＞B
  2. B.
    離子半徑B2—＞C—＞A+
  3. C.
    原子序數(shù)A＞B＞C
  4. D.
    原子的電子總數(shù)B＞C＞A
B
A+、B2—、C— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小順序?yàn)锳＞C＞B。其中B和C屬于非金屬，位于同一周期，C在B的右側(cè)。A是金屬，位于B和C的下一周期的左側(cè)。所以原子半徑是A＞B＞C。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此選項(xiàng)B正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，D不正確。答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
②C-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無色液體
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請(qǐng)回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號(hào)：A
Na
Na
 B
Mg
Mg
 F
Al
Al
．
（2）E的電子式
．
（3）D的晶體類型為
分子
分子
，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
．
（4）寫出 F3+和含過量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C-＞D2-
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-
④D2-＞C-＞A+＞B2+
四種離子的半徑由大到小及四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序分別是（　　）
A、①④B、④①C、②③D、③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是                                                     (    )

A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   

B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－

C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  

D. A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

 

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