Question

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同
②C^-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無色液體
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號：A

Na

 B

Mg

 F

Al

．
（2）E的電子式

．
（3）D的晶體類型為

分子

，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：

NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

．
（4）寫出 F³⁺和含過量C^-的溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：（1）10e^-微粒有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F^-、OH^-、NH₄⁺、H₂O、NH₃、HF、CH₄等，根據(jù)題意來選擇合適的微粒；
（2）水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；
（3）氨氣是分子晶體，極易溶于水并和水反應(yīng)生成氨水顯堿性；
（4）鋁離子和氫氧根反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶于過量的氫氧根中生成四羥基和鋁酸鹽．

解答：解：（1）10e^-微粒有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F^-、OH^-、NH₄⁺、H₂O、NH₃、HF、CH₄等，A⁺、B^2-、F³⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以A是Na，B是O，F(xiàn)是Al，C^-是由兩種元素組成的，即為OH^-，D是兩種元素組成的四原子分子，所以是NH₃，E在常溫下是無色液體，即為H₂O，故答案為：Na；O；Al；
（2）水是由共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子，電子式是：，故答案為：；
（3）氨氣屬于分子晶體，氨氣極易溶于水，形成氨水，氨水顯堿性，其反應(yīng)和電離過程為：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，故答案為：分子；NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；
（4）Al³⁺和含過量OH^-的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-．

點(diǎn)評：本題屬于一道推斷題，注意尋找解題的突破口是解題的關(guān)鍵，難度較大．