A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構，現(xiàn)有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C-＞D2-
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-
④D2-＞C-＞A+＞B2+
四種離子的半徑由大到小及四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序分別是（　　）
A、①④B、④①C、②③D、③②
分析：A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2；
電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．
解答：解：A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序數(shù)（核電荷數(shù)）B2+＞A+＞C-＞D2-；
電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑D2-＞C-＞A+＞B2+，
故選：B．
點評：本題考查離子半徑的比較，難度不大，根據(jù)電子層結構相同確定核電荷數(shù)的大小關系是關鍵．
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①A+、B2-、F3+核外電子層結構相同
②C-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無色液體
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號：A
Na
Na
 B
Mg
Mg
 F
Al
Al
．
（2）E的電子式
．
（3）D的晶體類型為
分子
分子
，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學方程式和離子方程式解釋其原因：
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
．
（4）寫出 F3+和含過量C-的溶液反應的離子方程式：
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
．

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A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是                                                     (    )

A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   

B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－

C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  

D. A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

 

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