A. | Ca(ClO)2溶液:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性:c(HX)>c(X-) | |
C. | 中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2 | |
D. | 25℃時,若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反應(yīng),則a+b=13 |
分析 A.次氯酸根離子的水解程度較小,則c(ClO-)>c(Ca2+);
B.混合液呈酸性,則HX的電離程度大于X-的水解程度,則c(HX)<c(X-);
C.pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等;
D.混合液恰好反應(yīng),則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,據(jù)此進行計算.
解答 解:A.次氯酸鈣溶液中,次氯酸根離子部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于次氯酸根離子的水解程度較小,則c(ClO-)>c(Ca2+),所以溶液中正確的離子濃度大小為:c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則:c(HX)<c(X-),故B錯誤;
C.中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸,由于氯化氫和硫酸都是強電解質(zhì),則兩溶液中氫離子濃度相等,所以消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:1,故C錯誤;
D.25℃時,若10mLpH=a的鹽酸中氫離子的濃度為:10-amol/L,100mLpH=b的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為:10b-14mol/L,兩溶液混合后恰好完全反應(yīng),則:10-amol/L×0.01L=10b-14mol/L×0.1L,整理可得:a+b=13,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法,明確鹽的水解原理、電荷守恒等知識在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 | B. | 銅片質(zhì)量逐漸減少 | ||
C. | 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 | D. | 氫離子在銅片表面被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO3 | B. | PF5 | C. | CCl4 | D. | NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋 | |
B. | 用熱的純堿(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污 | |
C. | 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng) | |
D. | 用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時,連接處的鐵水管銹蝕更快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P、S、N | B. | Cl、S、F | C. | S、Cl、O | D. | K、Ca、Na |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H278Se的穩(wěn)定性比H2S穩(wěn)定性強 | |
B. | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體 | |
C. | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se組成的氣態(tài)物質(zhì)屬于化合物 | |
D. | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素,分別含有44和46個中子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O | |
B. | 放電時負極有CO2生成 | |
C. | 該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣,同時轉(zhuǎn)移2 mol電子 | |
D. | 該電池可在常溫或高溫時進行工作,對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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