12.A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素.A與其它元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿(mǎn).請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問(wèn)題:
(1)元素名稱(chēng):B碳,G銅.
(2)F的價(jià)電子排布圖
(3)寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè).
(4)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖,則其一個(gè)晶胞中含有2個(gè)E.
(5)B、C之間的元素K可以與A形成KA3,G的離子與KA3可形成[G(KA34]2+離子,1mol[G(KA34]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol.
(6)在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子.

分析 A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素.E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2,結(jié)合原子序數(shù)可知,B原子核外電子排布為1s22s22p2,C核外電子排布為1s22s22p4,故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素;F與E同周期且第一電離能比E小,且F的原子序數(shù)較大,故F為Al;A與其他元素既不同周期又不同族,原子序數(shù)最小,故A為氫元素,結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿(mǎn),原子序數(shù)最大,只能處于第四周期,G+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,G的原子序數(shù)為29,故G為Cu,據(jù)此解答.

解答 解:A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素.E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2,結(jié)合原子序數(shù)可知,B原子核外電子排布為1s22s22p2,C核外電子排布為1s22s22p4,故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素;F與E同周期且第一電離能比E小,且F的原子序數(shù)較大,故F為Al;A與其他元素既不同周期又不同族,原子序數(shù)最小,故A為氫元素,結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿(mǎn),原子序數(shù)最大,只能處于第四周期,G+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,G的原子序數(shù)為29,故G為Cu.
(1)由上述分析可知,B為碳,G為銅,故答案為:碳;銅;
(2)F為Al,價(jià)電子排布式為3s23p1,其價(jià)電子排布圖為:,
故答案為:;
(3)化合物BC為CO,與氮?dú)獾入娮芋w,結(jié)構(gòu)相似,CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),故答案為:C≡O(shè);
(4)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,晶胞為平行六面體,晶胞內(nèi)部含有1個(gè)E原子,其余位于頂角上,故晶胞中含有個(gè)E原子數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,
故答案為:2;
(5)B、C之間的元素K為N元素,可以與H元素形成NH3,Cu2+離子與NH3可形成[Cu(NH34]2+離子,離子中存在4個(gè)配位鍵、12個(gè)N-H鍵,故1mol[Cu(NH34]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol,
故答案為:16;
(6)A、D形成的化合物為HF,HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子(HF)n,故實(shí)驗(yàn)測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量一般高于理論值,
故答案為:HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、雜化軌道、晶胞計(jì)算、配合物、氫鍵等,推斷元素是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.SO3B.PF5C.CCl4D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.Se是人體必需微量元素,下列關(guān)于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的說(shuō)法正確的是( 。
A.H278Se的穩(wěn)定性比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
B.${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體
C.${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se組成的氣態(tài)物質(zhì)屬于化合物
D.${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素,分別含有44和46個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣.所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO3-,則下列推斷正確的是(  )
A.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B.放電時(shí)負(fù)極有CO2生成
C.該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣,同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作,對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.向空氣中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化學(xué)煙霧
B.不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽
C.明礬用于凈水既與鹽類(lèi)的水解有關(guān),又與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D.FeS難溶于水(Ksp=6.3×10-18),但能除去水中的Cu2+(CuS的Ksp=1.3×10-36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,該烴可能是(  )
A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3=CHCH3D.CH3-C≡CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.填寫(xiě)下列空白.
(1)表示含有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是3717Cl.
(2)第二周期ⅤA族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3
(3)原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng).
(4)與Na+具有相同電子數(shù)的分子有H2O、CH4(寫(xiě)分子式,只寫(xiě)出兩種).
(5)在①${\;}_{6}^{12}$C  ②${\;}_{19}^{40}$K  ③${\;}_{1}^{2}$H  ④${\;}_{6}^{13}$C  ⑤${\;}_{20}^{40}$Ca  ⑥${\;}_{6}^{14}$C  ⑦${\;}_{1}^{1}$H幾種符號(hào)中,有7種核素,有4種元素;①、④、⑥互稱(chēng)為同位素.
(6)水分子中,共有2對(duì)共用電子.
(7)從能量角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量,所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)放出能量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用.
①工來(lái)以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物,其中Mg(OH)2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料.已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12;Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1.試回答下列問(wèn)題:
下列敘述正確的是B.
A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物
C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下:

②海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用:
工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
③用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

Ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)c的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
Ⅱ.通過(guò)反應(yīng)a氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的濃度.
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低,難以將溴蒸出,但溫度過(guò)高,又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái).
④海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是C.
A.a(chǎn)連接電源的正極  B.Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C.一段時(shí)間后,b電極附近溶液的pH降低  D.電解過(guò)程中還可能獲得經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是。ā 。
A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①
C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④
D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③

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