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【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2) 鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4) Fe(CO)5 是一種配位化合物,該物質常溫下呈液態(tài),熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有(

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵

(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是

【答案】(1)X射線衍射 (2) Fe3+ 4 (3)2NA (4)BDF

(5)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式將能量釋放出來

【解析】

試題分析:(1)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現:晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現象即可確定;

(2)Fe元素原子核外電子數為26,位于元素周期表第四周期族;根據能量最低原理,其價電子排布式為3d64s2,在周期表中位于第Ⅷ族,Fe3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定;

(3)Al2Cl6結構中黑色球為Al原子、白色球為Cl原子,Al原子與Cl原子之間形成3個共價鍵、1個配位鍵,Al原子雜化軌道數目為4,1mol該分子中含2NA個配位鍵,該分子不是平面型分子。

(4)該配位化合物常溫下呈液態(tài),熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,這說明該配合物形成的晶體類型是分子晶體,分子之間存在范德華力,C與O之間是極性鍵,CO與Fe之間還還有配位鍵,答案選BDF。

(5)由于激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式將能量釋放出來,所以很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應

練習冊系列答案
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【題目】“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”,這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是( )

A.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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A.該反應的H<0,且p1<p2<p3

B.在C點時,H2轉化率為75%

C.反應速率:ν(狀態(tài)A)>ν(狀態(tài)B)

D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數增大

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________;

(2)兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________;

(3)由元素的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形,則該離子符號為________;其中心原子的雜化類型為_______________________;

(4)下列說法正確的是_______________________;

a.電負性 b.③⑥兩元素能形成極性分子

c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數均為2

(5)M元素與表中元素既同族又同周期,是一種重要的金屬元素,若人體內M元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

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【題目】(10分)現有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質量__________________________________;

(2)混合氣體中碳原子的個數_____________________________;(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)

(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中

氣球中收集到的氣體的摩爾質量_______________________;

標況下氣球中收集到的氣體的體積為__________________________;

氣球中收集到的氣體的電子總數為__________________________;(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)

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【題目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題:

1)寫出X的原子結構示意圖_______________。

2)列舉一個事實說明X非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)

3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II.運用所學化學原理,解決下列問題:

4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液),該原電池負極的電極反應式為_________________;

5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式_______________________________;

6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則:該反應的H____ 0(”);500℃時進行該反應,且COH2O起始濃度相等,CO平衡轉化率為 。

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【題目】下列說法正確的是

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