(2008?廣東)銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S

②工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O,Cu2S
Cu2O,Cu2S

③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸,硫酸銨.
硫酸,硫酸銨.

④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.請簡述粗銅電解得到精銅的原理:
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.

⑤下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無
分析:①銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量=
銅的原子量×原子個(gè)數(shù)
分子量
×100%
,據(jù)此計(jì)算.
②根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷,得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑.
③二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨;二氧化硫是酸性氧化物,所以能用堿液吸收;二氧化硫能溶于水,且能和水反應(yīng)生成酸.
④根據(jù)電鍍原理分析,電鍍時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液為含有銅離子的鹽溶液,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).
⑤根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析.
解答:解:(1)銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量=
銅的原子量×原子個(gè)數(shù)
分子量
×100%
,
黃銅礦中銅的含量=
64
64+56+32×2
×100%
=35%;
斑銅礦中銅的含量=
64×5
64×5+56+32×4
×100%
=63%;
輝銅礦中銅的含量=
64×2
64×2+32
×100%
=80%;
孔雀石中銅的含量=
64×2
64×2+12+16×5+1×2
×100%
=58%
所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S.
故答案為:Cu2S.
(2)2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑,該反應(yīng)中銅的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),銅元素在該反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,所以該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O,Cu2S.
故答案為:Cu2O,Cu2S.
(3)二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨;二氧化硫能溶于水,且能和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能被氧化成硫酸,二氧化硫是酸性氧化物,所以能用堿液吸收生成鹽,如硫酸銨.
故答案為:二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨;硫酸,硫酸銨.
(4)粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.
故答案為:粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.
(5)A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅,故正確;Ⅱ堿式碳酸銅能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳,故正確;堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng),所以二者有因果關(guān)系,故A正確.
B、Ⅰ銅是不活潑金屬,所以其表面不易形成致密的氧化膜,故錯(cuò)誤;Ⅱ常溫下,銅和濃硫酸不反應(yīng),所以銅容器可以盛放濃硫酸,故正確;二者沒有、因果關(guān)系,所以B錯(cuò)誤.
C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng),所以鐵比銅活潑,故正確;Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池,所以易生銹,故錯(cuò)誤;二者有因果關(guān)系,所以C錯(cuò)誤.
D、Ⅰ藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化,故錯(cuò)誤;硫酸銅是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,所以溶液可用作游泳池的消毒劑,故正確;二者沒有因果關(guān)系,所以D正確.
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、氧化劑的判斷、電鍍原理等知識點(diǎn),難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
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